Na temelju snage sposobnosti tvari da dobije elektrone, može se klasificirati u jake oksidanse, umjerene oksidanse i slabe oksidanse kako bi se grubo opisao njezin učinak u redoks reakcijama. Međutim, granica ove klasifikacije je nejasna. Ponekad se granica temelji na ionima kisika (O2/H2O, E∅=1.229V [2]) i ionima željeza (Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2]). Vrste s oksidacijskom moći većom od kisika jaki su oksidansi, one slabije od željeznih iona su slabi oksidansi, a one između su umjereni oksidansi. Prema stupnju opasnosti dijele se na primarne oksidanse i sekundarne oksidanse.
Oksidanti se prema svom kemijskom sastavu dijele na anorganske oksidanse i organske oksidanse. Također se mogu klasificirati u sljedeće tri kategorije prema mediju potrebnom za reakciju oksidacije:
(1) Oksidanti kiselog medija (npr. vodikov peroksid, peroctena kiselina, natrijev dikromat, kromna kiselina, dušična kiselina, kalijev permanganat, amonijev persulfat).
(2) Oksidirajuća sredstva u alkalnim medijima (npr. natrijev hipoklorit, natrijev perkarbonat, natrijev perborat, kalijev perborat).
(3) Oksidirajuća sredstva u neutralnom mediju (npr. brom, jod).
