U redoks reakcijama, tvar koja dobiva elektrone naziva se oksidacijski agens, a tvar koja gubi elektrone naziva se redukcijski agens. U užem smislu, oksidacijsko sredstvo se također može odnositi na tvar koja može dati kisik drugoj tvari; slično, sredstvo za fluoriranje je tvar koja može dati fluor tvari, kao što su sredstva za kloriranje, sredstva za bromiranje itd.
Oksidacijsko sredstvo je tvar koja dobiva elektrone i podvrgava se redukciji u redoks reakciji. Njegova oksidacijska moć određena je tendencijom dobivanja-elektrona elementa više-valencije i može se mjeriti standardnim potencijalom vodikove elektrode. Oksidirajuća sredstva koja sadrže kisik- aktivnija su u kiselim uvjetima jer je X-O veza nestabilna, dok tvari s većom molekularnom simetrijom (kao što su perkloratni ioni) imaju slabiju oksidacijsku moć. Na temelju njihove sposobnosti dobivanja-elektrona, mogu se podijeliti u tri kategorije: jaki, srednji i slabi, s kisikom (standardni potencijal 1,229 V) i ionima željeza (0,771 V) kao linijom razdvajanja. Prema kemijskom sastavu dijele se na anorganske i organske oksidanse, a prema reakcijskom mediju dijele se na kisele (kao natrijev dikromat), bazične (kao natrijev hipoklorit) i neutralne (kao jod). Naširoko se koristi u metalurškom pročišćavanju i proizvodnji baterija. Prilikom skladištenja, mora se držati podalje od organskih tvari i kiselina kako bi se izbjeglo raspadanje uzrokovano toplinom ili vlagom.
