Svojstvo-prikupljanja elektrona oksidacijskog sredstva naziva se njegova oksidacijska moć, koja je određena tendencijom-prikupljanja elektrona elemenata više-valencije u tvari. U otopini, prema teoriji dvostrukog -sloja, veličina oksidacijske moći odražava se u standardnom potencijalu vodikove elektrode oksidacijskog sredstva: što je veći potencijal, to je jača oksidacijska moć; što je niži potencijal, slabija je oksidacijska moć, a sukladno tome, jača je redukcijska moć njegovog reduciranog stanja. U vodi, reakcija oksidacije većine oksidirajućih sredstava uključuje tri koraka: disocijaciju, afinitet i kombinaciju. Ova tri koraka određuju entalpiju polu-reakcije reakcije oksidacije, koja ima značajan utjecaj na oksidacijsku moć oksidacijskog sredstva.
Vodikovi ioni također igraju značajnu ulogu u oksidacijskoj moći oksidacijskih sredstava -koji sadrže kisik jer vodikovi ioni imaju vrlo jaku anti{1}}polarizacijsku sposobnost, čineći vezu X-O (X se odnosi na središnji atom oksidacijskog sredstva) nestabilnom. Stoga je općenito oksidacijska moć oksidacijskih sredstava jača u kiselim nego u alkalnim uvjetima. Za neke vrste na koje ioni vodika ne utječu, kao što su Cl2 i Br2, njihova oksidacijska moć ne ovisi o pH.
